* Apa itu Antioksidan?
Antioksidan dapat didefinisikan sebagai suatu zat yang dapat menghambat / memperlambat proses oksidasi. Oksidasi adalah jenis reaksi kimia yang melibatkan pengikatan oksigen, pelepasan hydrogen, atau pelepasan elektron. Proses oksidasi adalah peristiwa alami yang terjadi di alam dan dapat terjadi dimana-mana tak terkecuali di dalam tubuh kita.
- Manfaat Antioksidan
Berubahnya minyak menjadi tengik dan berubahnya warna coklat pada apel setelah dikupas adalah contoh proses oksidasi. Kedua hal tersebut dapat dicegah dengan pemberian antioksidan. Pencoklatan pada apel setelah dikupas atau pada just apel terjadi karena senyawa polifenol teroksidasi, bentuk polifenol teroksidasi ini nantinya dapat bergabung satu sama lain membentuk senyawa makromolekul berwarna coklat, dimana senyawa makromolekul ini nantinya bisa membuat jus apel menjadi keruh. Hal ini tentu saja tidak diinginkan di industri sebab akan mengurangi nilai estetika sebuah produk. Uraian diatas adalah contoh manfaat antioksidan bagi industri.
Lalu apa manfaat antioksidan bagi tubuh kita? Tubuh kita terdiri dari triliunan sel. Disetiap sel terjadi reaksi metabolisme yang sangat kompleks. Diantara reaksi metabolisme tersebut melibatkan oksigen, seperti yang kita ketahui oksigen adalah unsur yang sangat reaktif. Keterlibatan oksigen dalam reaksi metabolisme di dalam sel dapat menghasilkan apa yang disebut sebagai “reaktif spesies oksigen” seperti H2O2, radikal bebas hydroksil (•OH), dan anion superoksida ( O2-).
Molekul-molekul ini memang diperlukan tubuh misalnya untuk menjalankan sistem metabolisme dan memberi signal pada sistem syaraf akan tetapi apabila jumlahnya berlebihan seperti pengaruh gaya hidup (merokok, stress, konsumsi obat, polusi lingkungan, pengaruh zat kimia tertentu pada tubuh, radiasi, dll) maka dapat merusak sel dengan cara memulai reaksi berantai lipid, mengoksidasi DNA dan protein. Oksidasi DNA berakibat adanya mutasi dan timbulnya kanker sedangkan oksidasi protein mengakibatkan nonaktifnya enzim yang dapat menghambat proses metabolisme. Disinilah pentinganya kita engkonsumsi antioksidan.
- Cara Kerja Antioksidan
Jika di suatu tempat terjadi reaksi oksidasi dimana reaksi tersebut menghasilkan hasil samping berupa radikal bebas (•OH) maka tanpa adanya kehadiran antioksidan radikal bebas ini akan menyerang molekul-molekul lain disekitarnya. Hasil reaksi ini akan dapat menghasilkan radikal bebas yang lain yang siap menyerang molekul yang lainnya lagi. Akhirnya akan terbentuk reaksi berantai yang sangat membahayakan.
Berbeda halnya bila terdapat antioksidan. Radikal bebas akan segera bereaksi dengan antioksidan membentuk molekul yang stabil dan tidak berbahaya. Reaksi pun berhenti sampai disini.
- Tanpa adanya antioksidan
Reaktan -> Produk + •OH
OH + (DNA,protein, lipid) -> Produk + Radikal bebas yang lain
Radikal bebas yang lain akan memulai reaksi yang sama dengan molekul yang ada diekitarnya.
- Dengan adanya antioksidan
Reaktan -> Produk + •OH
OH + antioksidan -> Produk yang stabil
** Mengapa antioksidan cenderung bereaksi dengan radikal bebas terlebih dahulu dibandingkan dengan molekul yang lain? Antioksidan bersifat sangat mudah teroksidasi atau bersifat reduktor kuat disbanding dengan molekul yang lain. Jadi keefektifan antioksidan bergantung dari seberapa kuat daya oksidasinya dibanding dengan molekul yang lain. Semakin mudah teroksidasi maka semakin efektif antioksidan tersebut.
- Jenis Antioksidan
Antioksidan dibagi dalam dua golongan besar yaitu yang larut dalam air dan larut dalam lemak. Setiap golongan dibagi lagi dalam grup yang lebih kecil. Sebagai contoh adalah antioksidan dari golongan vitamin, yang paling terkenal adalah Vitamin C dan Vitamin E. Vitamin C banyak kita peroleh pada buah-buahan sedangkan vitamin E banyak diperoleh dari minyak nabati.
Antioksidan dari golongan Enzim seperti golongan enzim Superoksida Dismutse (SODs), Katalase, dan Peroksidase. Antioksidan golongan Karotenoid seperti likopen dan Karoten yang banyak terdapat pada buah dan sayuran.
Golongan antioksidan lain yang terkenal adalah antioksidan dari senyawa polifenol dan yang paling banyak diteliti adalah dari golongan flavonoid yang terdiri dari flavonols, flavones, catechins, flavanones, anthocyanidins, dan isoflavonoids. Sumber senyawa polifenol adalah dari teh, kopi, buah-buahan, minyak zaitun, cinnamon, dan sebagainya.
Contohnya yang terkenal adalah Resveratrol yang ditemukan pada buah anggur, Epigalokatekingalat adalah contoh senyawa polifenol yang terdapat pada teh hijau, theaflavin pada teh hitam dan sebaginya.
Jadi antara satu makanan dengan yang lain tidak akan bisa kita simpulkan mana yang paling banyak mengandung antioksidan yang sangat potensial, sebab mungkin saja diantara kedua makanan tersebut mengandung jenis antioksidan yang berbeda. Lalu mana antioksidan yang terbaik? Saya rasa perpaduan diantara antioksidan adalah yang terbaik sebab memberikan efek sinergi jadi sebaiknya kita mengkonsumsi aneka buah dan sayuran.Banyak siswa maupun mahasiswa yang masih bingung untuk menghitung elektron valensi dari unsur yang ada di golongan utama dan golongan transisi, nah dalam artikel ini maka saya akan menunjukkan cara menghitung elektron valensi untuk kedua golongan tersebut.
Oh ya kita definisikan dulu yuk apa itu pengertian elektron valensi:
‘Elektron valensi didefinisikan sebagai elektron yang terletak di bagian kulit paling luar atau di kulit yang memiliki tingkat energi yang paling tinggi, untuk mudahnya adalah elektron yang terletak di kulit dengan bilangan kuantum utama ‘n’ paling besar”
Jadi untuk menentukan elektron valensi dari golongan utama yang terelatak pada periode kedua dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:
3Li 1s2 2s1
4Be 1s2 2s2
5B 1s2 2s2 2p1
6C 1s2 2s2 2p2
7N 1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p4
9F 1s2 2s2 2p5
10Ne 1s2 2s2 2p6
atau untuk kelas X SMU biasanya menggunakan rumus 2|8|18|32 dan seterusnya
3Li 2 1
4Be 2 2
5B 2 3
6C 2 4
7N 2 5
2 6
9F 2 7
10Ne 2 8
Sesuai dengan definisi diatas maka elektron valensi dari 8 unsur golongan utama diatas adalah semua elektron yang terdapat di kulit utama ‘n’ = 2 yaitu ada di orbital s untuk Li dan Be masing-masing 1 dan 2. Serta di orbital 2s dan 2p untuk sisanya yaitu 3,4,5,6,7,8 untuk B, C, N, O, F, dan Ne.
Mudah bukan? hal yang sama juga dapat Anda lakukan untuk unsur golongan utama yang lain. Sedikit perbedaan terjadi pada unsur golongan transisi contohnya untuk logam transisi.
periode 4
21Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
22Ti 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
23V 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
26Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
periode 5
46Pd 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
47Ag 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 4d10
maka elektron valensi untuk Sc, Ti, V, Cr, dan Fe masing-masing adalah 2,2,2,1,dan 2. yaitu elektron yang terletak pada kulit terluar yaitu dikulit 4s. Hal yang sama terjadi pada unsur transisi periode kelima yaitu untuk Pd dan Ag masing-masing adalah 18 dan 1.
Jika kita menggambar struktur Lewis atau diagram molekular untuk logam transisi maka semua elektron valensi logam transisi yang terdapat dalam orbital d kita ikut sertakan, jadi untuk kasus Sc elektron valensinya adalah 3 , Ag 11, dan Pd adalah 18.
Mengapa hal ini terjadi?
Berbeda dengan unsur yang terdapat dalam golongan utama yang memenuhi aturan oktet, namun sayangnya aturan oktet ini tidak berlaku bagi golongan transisi jadi.
Penggunaan “Kaidah 18″ lebih mudah diterapkan dalam unsur golongan transisi. Sehingga golongan transisi akan cenderung membentuk ikatan dengan jumlah elektron 18, hal yang sama terjadi pada unsur golongan utama yang cenderung meniru gas mulia dengan konfigurasi elektron terluar adalah 8.
Jadi jumlah 18 ini adalah akibat penambahan 10 elektron dari orbital d. Jadi untuk Fe maka elektron valensinya adalah 8, Cr elektron valensinya 6, Ni elektron valensinya 10, Ag elektron valensinya 11.
Dengan cara yang sama kamu juga dapat menghitung elektron valensi logam transisi yang lain.
Free Template Blogger
collection template
Hot Deals
BERITA_wongANteng
SEO
theproperty-developer
Tampilkan postingan dengan label Kimia. Tampilkan semua postingan
Tampilkan postingan dengan label Kimia. Tampilkan semua postingan
Rabu, 22 Desember 2010
Selasa, 30 November 2010
Kristal Air
Kristal air secara alami terbentuk pada saat turunnya hujan salju, umumnya berbentuk segi lima
atau enam dengan variasi bentuk pada masing-masing ujungnya. Yang mengherankan, formasi kristal air dapat berupa bentuk yang sangat rumit dan simetris.
Dr Masaru Emoto dari Jepang telah memulai penelitian terhadap kristal air ini dan memplublikasikan hasil penelitiannya yang sangat menarik pada dunia. Mulanya dia mengambil beberapa sampel air, antara lain air ledeng, air sungai dan air pegunungan kemudian membekukannya dan mulai memfoto kristal air yang terbentuk.
Memmoto kristal air bukanlah hal yang mudah, karena begitu keluar dari pendingin, kristal akan segera meleleh. Hasil penelitiannya menunjukkan bahwa kristal air dari tempat terlindung seperti danau, sungai dan mata air dapat membentuk kristal air yang sempurna, sementara air ledeng menghasilkan kristal yang pecah atau tidak sempurna. Yang lebih mengherankan lagi, bila air tersebut sebelum dikristalkan dipapar dengan kata-kata seperti “danke” (Jerman), “thank you” (Inggris), “terimakasih” (Indonesia) maka akan membentuk kristal yang berbeda namun memiliki keindahan yang serupa.
Sementara bila dipapar kata “I hate you” maka kristal air tidak akan terbentuk atau rusak. Hal ini sangat menarik karena air merespon secara langsung suara kita demikian pula bila dipapar musik klasik akan lebih indah hasilnya dari musik heavy metal. Untuk lebih jelasnya bisa membaca buku The Message from Water by Masaru Emoto.
Dr. Masaru Emoto, seorang peneliti visioner asal Jepang menerima sertifikasi dari Open International University sebagai seorang Doktor Pengobatan Alternatif (Doctor of Alternative Medicine). Pada awalnya ia mempelajari konsep molekul air di Amerika serta teknologi Analisis Resonansi Magnetik (Magnetic Resonance Analysis ). Penelitiannya terus berlanjut sampai ia membuka tabir misteri air yang ternyata struktur molekul air bisa dipengaruhi dengan doa, perasaan, pemikiran, musik, bahkan dengan tulisan nama seseorang.
Dr. Emoto meneliti pengaruh vibrasi dan kesadaran manusia terhadap air, dan mendapati bahwa molekul air bisa dipengaruhi atau dimanipulasi oleh berbagai jenis musik, seperti misalnya musik meditasi, klasik, pop, dan heavy metal.
Bukti dari pengaruh ini dapat dilihat ketika air yang diberi vibrasi musik dibekukan dan dilihat melalui mikroskop. Dari sana nampak adanya perubahan dan perbedaan bentuk air yang dibekukan. Air yang “diperdengarkan” musik pop dan klasik memiliki bentuk kristalisasi yang indah dibandingkan air yang diperdengarkan musik rock atau heavy metal. Hal ini memperlihatkan bahwa air itu seolah-olah hidup karena bisa merespon secara sadar dan unik tiap vibrasi yang diberikan.
Terinspirasi dengan hasil temuan pertamanya, ia memutuskan untuk mencobanya dengan kesadaran manusia. Dr. Emoto penasaran apakah kesadaran atau emosi manusia juga bisa mempengaruhi air.
Dalam eksperimen yang dilakukan berulang-ulang, Dr. Emoto mendapati bahwa pemikiran dan perasaan manusia juga dapat merubah struktur molekul air. Dari penelitian inilah akhirnya ada bukti fisik bahwa doa dan pemikiran manusia sanggup membawa perubahan di lingkungan kita.
Ia menemukan bahwa air di dalam gelas yang diberi tulisan tertentu, struktur molekulnya ternyata juga bisa berubah. Ketika pada gelas dituliskan kata kasih, rasa syukur, dan penghargaan, struktur kristal air yang dibekukan, wujudnya berkembang menjadi kristal air yang sangat indah. Tapi ketika pada gelas yang dituliskan kata-kata negatif, struktur kristal air berubah menjadi kacau dan buruk.
Dr. Emoto pertama-tama bereksperimen dengan air asli dari perairan Jepang. Pada saat dibekukan dan dilihat dengan mikroskop, tampak bentuk kristal air yang indah. Ia juga melakukan hal yang sama dengan air yang tercemar dan hasilnya adalah bentuk kristal yang jelek. Dr. Emoto kemudian meminta seorang pendeta dari kuil untuk mendoakan sampel air yang tercemar dan mengulangi eksperimen tersebut berulangkali karena penasaran. Ia terkejut karena air tercemar yang telah didoakan berubah strukturnya menjadi indah
Eksperimen ini berulangkali dilakukan dan selalu menunjukkan hasil yang sama. Para peneliti kemudian memaparkan sampel air kepada berbagai jenis musik. Musik klasik selalu menciptakan bentuk kristal air yang indah,sedangkan musik rock atau heavy metal menciptakan bentuk kristal air yang buruk atau tidak beraturan, seolah-olah jenis musik ini merusak keseimbangan molekul air.
Dr. Emoto melanjutkan percobaannya, tapi kali ini ia menuliskan kata-kata pada selembar kertas dan menempelkannya pada gelas bening berisi air untuk melihat apakah yang akan terjadi.
Ia mencoba menuliskan kata-kata postif seperti misalnya “Kasih” dan “Terima kasih” dan selalu mendapati bentuk kristal air yang indah. Ia juga mencoba kata-kata negatif seperti “Kamu membuatku muak. Aku bunuh kamu”dan mendapatkan bentuk kristal air berubah menjadi kacau, menakutkan, dan kabur. Ia bahkan bereksperimen dengan nama-nama seperti “Gandhi” “Bunda Teresa” serta “Hitler” maka hasil yang serupa dengan eksperimen sebelumnya muncul.
Sesudah banyak kali bereksperimen, Dr. Emoto menemukan bahwa kombinasi paling kuat dari pemikiran manusia dalam mengubah struktur molekul air adalah “Kasih dan Rasa Syukur.” Apa yang membuat hasil temuan ini luar biasa adalah kita hidup di planet yang sebagian besar ditutupi oleh air dibandingkan daratan, dan juga tubuh manusia paling banyak terdiri dari air. Jadi jika kita memiliki kekuatan untuk merubah struktur air sebagai medium utama pembentuk tubuh kita dengan pikiran dan perasaan positif, maka kita tidak hanya sanggup memulihkan kesehatan diri sendiri, tapi juga orang lain di sekeliling kita, bahkan planet kita sendiri melalui tiap pikiran dan perasaan kita.
Pikirkanlah apa efek yang ditimbulkan pada saat Anda berdoa serta mensyukuri makanan dan minuman Anda pada kesehatan Anda sendiri? Apa yang Anda pikirkan, rasakan, doakan, dan syukuri, akan membawa perubahan di dunia ini!
Free Template Blogger collection template Hot Deals BERITA_wongANteng SEO theproperty-developer
atau enam dengan variasi bentuk pada masing-masing ujungnya. Yang mengherankan, formasi kristal air dapat berupa bentuk yang sangat rumit dan simetris.
Dr Masaru Emoto dari Jepang telah memulai penelitian terhadap kristal air ini dan memplublikasikan hasil penelitiannya yang sangat menarik pada dunia. Mulanya dia mengambil beberapa sampel air, antara lain air ledeng, air sungai dan air pegunungan kemudian membekukannya dan mulai memfoto kristal air yang terbentuk.
Memmoto kristal air bukanlah hal yang mudah, karena begitu keluar dari pendingin, kristal akan segera meleleh. Hasil penelitiannya menunjukkan bahwa kristal air dari tempat terlindung seperti danau, sungai dan mata air dapat membentuk kristal air yang sempurna, sementara air ledeng menghasilkan kristal yang pecah atau tidak sempurna. Yang lebih mengherankan lagi, bila air tersebut sebelum dikristalkan dipapar dengan kata-kata seperti “danke” (Jerman), “thank you” (Inggris), “terimakasih” (Indonesia) maka akan membentuk kristal yang berbeda namun memiliki keindahan yang serupa.
Sementara bila dipapar kata “I hate you” maka kristal air tidak akan terbentuk atau rusak. Hal ini sangat menarik karena air merespon secara langsung suara kita demikian pula bila dipapar musik klasik akan lebih indah hasilnya dari musik heavy metal. Untuk lebih jelasnya bisa membaca buku The Message from Water by Masaru Emoto.
Dr. Masaru Emoto, seorang peneliti visioner asal Jepang menerima sertifikasi dari Open International University sebagai seorang Doktor Pengobatan Alternatif (Doctor of Alternative Medicine). Pada awalnya ia mempelajari konsep molekul air di Amerika serta teknologi Analisis Resonansi Magnetik (Magnetic Resonance Analysis ). Penelitiannya terus berlanjut sampai ia membuka tabir misteri air yang ternyata struktur molekul air bisa dipengaruhi dengan doa, perasaan, pemikiran, musik, bahkan dengan tulisan nama seseorang.
Dr. Emoto meneliti pengaruh vibrasi dan kesadaran manusia terhadap air, dan mendapati bahwa molekul air bisa dipengaruhi atau dimanipulasi oleh berbagai jenis musik, seperti misalnya musik meditasi, klasik, pop, dan heavy metal.
Bukti dari pengaruh ini dapat dilihat ketika air yang diberi vibrasi musik dibekukan dan dilihat melalui mikroskop. Dari sana nampak adanya perubahan dan perbedaan bentuk air yang dibekukan. Air yang “diperdengarkan” musik pop dan klasik memiliki bentuk kristalisasi yang indah dibandingkan air yang diperdengarkan musik rock atau heavy metal. Hal ini memperlihatkan bahwa air itu seolah-olah hidup karena bisa merespon secara sadar dan unik tiap vibrasi yang diberikan.
Terinspirasi dengan hasil temuan pertamanya, ia memutuskan untuk mencobanya dengan kesadaran manusia. Dr. Emoto penasaran apakah kesadaran atau emosi manusia juga bisa mempengaruhi air.
Dalam eksperimen yang dilakukan berulang-ulang, Dr. Emoto mendapati bahwa pemikiran dan perasaan manusia juga dapat merubah struktur molekul air. Dari penelitian inilah akhirnya ada bukti fisik bahwa doa dan pemikiran manusia sanggup membawa perubahan di lingkungan kita.
Ia menemukan bahwa air di dalam gelas yang diberi tulisan tertentu, struktur molekulnya ternyata juga bisa berubah. Ketika pada gelas dituliskan kata kasih, rasa syukur, dan penghargaan, struktur kristal air yang dibekukan, wujudnya berkembang menjadi kristal air yang sangat indah. Tapi ketika pada gelas yang dituliskan kata-kata negatif, struktur kristal air berubah menjadi kacau dan buruk.
Dr. Emoto pertama-tama bereksperimen dengan air asli dari perairan Jepang. Pada saat dibekukan dan dilihat dengan mikroskop, tampak bentuk kristal air yang indah. Ia juga melakukan hal yang sama dengan air yang tercemar dan hasilnya adalah bentuk kristal yang jelek. Dr. Emoto kemudian meminta seorang pendeta dari kuil untuk mendoakan sampel air yang tercemar dan mengulangi eksperimen tersebut berulangkali karena penasaran. Ia terkejut karena air tercemar yang telah didoakan berubah strukturnya menjadi indah
Eksperimen ini berulangkali dilakukan dan selalu menunjukkan hasil yang sama. Para peneliti kemudian memaparkan sampel air kepada berbagai jenis musik. Musik klasik selalu menciptakan bentuk kristal air yang indah,sedangkan musik rock atau heavy metal menciptakan bentuk kristal air yang buruk atau tidak beraturan, seolah-olah jenis musik ini merusak keseimbangan molekul air.
Dr. Emoto melanjutkan percobaannya, tapi kali ini ia menuliskan kata-kata pada selembar kertas dan menempelkannya pada gelas bening berisi air untuk melihat apakah yang akan terjadi.
Ia mencoba menuliskan kata-kata postif seperti misalnya “Kasih” dan “Terima kasih” dan selalu mendapati bentuk kristal air yang indah. Ia juga mencoba kata-kata negatif seperti “Kamu membuatku muak. Aku bunuh kamu”dan mendapatkan bentuk kristal air berubah menjadi kacau, menakutkan, dan kabur. Ia bahkan bereksperimen dengan nama-nama seperti “Gandhi” “Bunda Teresa” serta “Hitler” maka hasil yang serupa dengan eksperimen sebelumnya muncul.
Sesudah banyak kali bereksperimen, Dr. Emoto menemukan bahwa kombinasi paling kuat dari pemikiran manusia dalam mengubah struktur molekul air adalah “Kasih dan Rasa Syukur.” Apa yang membuat hasil temuan ini luar biasa adalah kita hidup di planet yang sebagian besar ditutupi oleh air dibandingkan daratan, dan juga tubuh manusia paling banyak terdiri dari air. Jadi jika kita memiliki kekuatan untuk merubah struktur air sebagai medium utama pembentuk tubuh kita dengan pikiran dan perasaan positif, maka kita tidak hanya sanggup memulihkan kesehatan diri sendiri, tapi juga orang lain di sekeliling kita, bahkan planet kita sendiri melalui tiap pikiran dan perasaan kita.
Pikirkanlah apa efek yang ditimbulkan pada saat Anda berdoa serta mensyukuri makanan dan minuman Anda pada kesehatan Anda sendiri? Apa yang Anda pikirkan, rasakan, doakan, dan syukuri, akan membawa perubahan di dunia ini!
Free Template Blogger collection template Hot Deals BERITA_wongANteng SEO theproperty-developer
Sabtu, 06 November 2010
Soal latihan Termokimia ( English Version)
Essay
1. A calorimeter has a heat capacity of 2.05 kJ/°C. How much heat is released if the temperature change in the calorimeter is 11.6°C?
2. 5 g of copper was heated from 20°C to 80°C. How much energy was used to heat the Cu?
3. 3.00 g of octane was burned in a calorimeter with excess oxygen, the 1000 mL of water in the calorimeter rose from 23.0°C to 57.6°C. Write the thermochemicalequation for octane, representing the molar heat of combustion.
4. 130 grams acetylene (C2H2) can raise 20 liters of water from 200C to 1000C. Calculate enthalpy change of water and state its thermochemical equation if known density of water = 1 gr/ml and heat capacity of water = 1 J/gr.0C.
5. Known the enthalpy change of ethylene and ethane formations in the manner are 51,8 kJ and 64,4 kJ, what heat will be released by ethylene produces ethane?
6. Calculate the standard enthalpy change for magnesium in the solid phase reacts with fluorine in the gas phase to create magnesium fluoride in the solid phase, assuming that 1.00 gram of magnesium gives off 46.22 kJ of heat when it reacts with excess fluorine.
7. Use the standard enthalpies of formation in your text book to determine whether heat is given off or absorbed when limestone (calcium carbonate) is converted to lime (calcium oxide) and carbon dioxide. Write the heat value included.
8. How much heat is given off when 1 mole of nitrogen reacts with 2 moles of oxygen to give 2 moles of nitrogen oxide gas, if for the given balanced reaction is 33.2 kJ/mole of nitrogen oxide?
Multiple Choices
1. A coffee cup calorimeter initially contains 125 g of water, at a temperature of 24.2oC. Ammonium nitrate (NH4NO3, 7.07 g), also at 24.2oC, is added to the water, and the final temperature is 18.3oC. What is the heat of solution of ammonium nitrate in kJ/mol? The specific heat capacity of the solution is 4.18 J/oC g. (Ar N = 14, O = 16, H = 1).
a. 39.5 b. 37.3 c. 34.9 d. 32.2 e. 30.1
2. A 0.0500 L sample of 0.500 M barium nitrate is added to 0.0500 L of 0.500 M magnesium sulfate in a calorimeter whose total heat capacity is 455 J/oK. The temperature increase is 1.43oK. Calculate Ho in kJ for the following reaction.
Ba(NO3)2(aq) + MgSO4(aq) –> BaSO4(s) + Mg(NO3)2(aq)
a. -32.0 b. -30.0 c. -28.0 d. -26.0 e. -24.0
3. The combustion of 0.1584 g of benzoic acid increases the temperature of a bomb calorimeter by 2.54oC. The energy released by combustion of benzoic acid is 26.42 kJ/g. A 0.2130 g sample of vanillin (C8H8O3) is then burned in the same calorimeter. The temperature increases by 3.25oC. What is the energy of combustion (kJ/mole) of vanillin?
a. 3.22 x 103 b. 3.08 x 103 c. 2.74 x 103 d. 3.46 x 103 e. 3.82 x 103
4. When 2.62 g of lactic acid, C3H6O3, is burned in a calorimeter whose heat capacity is 21.7 kJ/oK, the temperature increases by 1.800oK. Calculate the heat of combustion of lactic acid in kJ per mole. (Atomic weights: C = 12, H = 1, O = 16).
a. 3.08 x 103 b. 1.68 x 103 c. 1.54 x 103 d. 1.48 x 103 e. 1.22 x 103
5. A 50.0 g piece of copper at 100oC is put into an insulated vessel containing 250 mL of water at OoC. What will be the final temperature (oC) of the water? The specific heat of water and copper are 4.18 J/goC and 0.385 J/goC respectively.
a. 50.0 b. 7.85 c. 5.62 d. 3.25 e. 1.87
6. The specific heat capacity of graphite is 0.71 J/oC g. How much heat energy (kJ) is required to raise the temperature of 850 g of graphite by 150oC?
a. 99 b. 91 c. 86 d. 75 e. 62
7. When 325 J of heat is added to 23.6 g of octane, C8H18, the temperature increases by 6.20oC. Calculate the molar heat capacity of octane (J/moleoC). (Ar C = 12, H = 1).
a. 288 b. 254 c. 235 d. 195 e. 179
8. A 50.0 g piece of copper at 100oC is put into an insulated vessel containing 250 mL of water at OoC. What will be the final temperature (oC) of the water? The specific heat of water and copper are 4.18 J/goC and 0.385 J/goC respectively.
a. 50.0 b. 7.85 c. 5.62 d. 3.25 e. 1.87
9. The specific heat capacity of graphite is 0.71 J/oC g. How much heat energy (kJ) is required to raise the temperature of 850 g of graphite by 150oC?
a. 99 b. 91 c. 86 d. 75 e . 62
10. When 325 J of heat is added to 23.6 g of octane, C8H18, the temperature increases by 6.20oC. Calculate the molar heat capacity of octane (J/moleoC). (Ar C=12, H = 1).
a. 288 b. 254 c. 235 d. 195 e. 179
11. The combustion of B2H6 occurs according to the following equation. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 4.00 g of B2H6 reacts. (Ar B = 10.8, O = 16, H = 1).
B2H6(g) + 3 O2(g) –> B2O3(s) + 3 H2O(g)
Ho B2H6(g) = -57.4 kJ/mole;
Ho B2O3(s) = -1273 kJ/mole;
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 1246 b. 1941 c. 522 d. 426 e. 281
12. Oxygen difluoride reacts with water according to the following equation. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 5.00 g of OF2 reacts.(Ar O = 16, F = 19, H = 1).
OF2(g) + H2O(g) –> O2(g) + 2 HF(g)
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
Ho HF(g) = -271.1 kJ/mole
Ho OF2(g) = +17.6 kJ/mole
a. 75.6 b. 62.5 c. 51.8 d. 29.4 e. 12.6
13. Nitroglycerin decomposes via the following process. Given the enthalpies of formation, calculate the energy liberated when 10 g of nitroglycerin is detonated. (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16).
4 C3H5(NO3)3(l) –> 6 N2(g) + O2(g) + 12 CO2(g) + 5 H2O(g)
Ho C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mole
Ho CO2(g) = -393.5 kJ/mole
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 196 b. 49 c. -3383 d. -4475 e. -4825
14. The fat, glyceryl trioleate, is metabolized via the following reaction. Given the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) liberated when 1.00 g of this fat reacts. (Ar C = 12, H = 1, O = 16).
C57H107O6(s) + 80 O2(g) –> 57 CO2(g) + 52 H2O(l)
Ho C57H107O6 = -70870 kJ/mole
Ho H2O(l) = -285.8 kJ/mole
Ho CO2(g) = -393.5 kJ/mole
a. 42.6 b. 40.4 c. 37.8 d. 33.4 e. 30.2
15. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 3.00 g of NH3 reacts according to the following equation. (Ar B = 10.8, O = 16, H = 1).
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ho NH3(g) = -46.1 kJ/mole
Ho NO(g) = +90.2 kJ/mole
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 30.8 b. 34.3 c. 37.2 d. 39.9 e. 42.6
16. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(H – F = 565 kJ; O – O = 494 kJ; H – O = 463, O – F = 184).
F2O(g) + H2O(g) –> O2(g) + 2 HF(g)
a. -390 b. -360 c. -330 d. -260 e. -230
17. The enthalpy change for the following reaction is 368 kJ. Calculate the average O – F bond energy.
OF2(g) –> O(g) + 2 F(g)
a. 184 b. 242 c. 368 d. 536 e. 736
18. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(C – H = 414 kJ; F – F = 155 kJ; H – F = 431, C – F = 485).
CH4(g) + 4 F2(g) –> CF4(g) + 4 HF(g)
a. -1678 b. -1598 c. -1542 d. -1422 e. -1388
19. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(H – Cl = 431 kJ; O – O = 494 kJ; H – O = 463, Cl – Cl = 243).
4 HCl(g) + O2(g) –> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
a. -169 b. -152 c. -139 d. -120 e. -102
20. The standard enthalpy of formation of propane, C3H8, is -103.6 kJ/mole. Calculate the heat of combustion of one mole of C3H8. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively.
a. 2220 b. 2060.0 c. 1856 d. 1721.2 e. -1939.1
21. The standard enthalpy of formation of methanol, CH3OH, is -238.6 kJ mole. Calculate the heat of combustion of one mole of CH3OH. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively.
a. 1300 b. 1142 c. 976 d. 854 e. 727
22. The heat of formation of CO2(g) is -394 kJ/mole and that of H2O(l) is -286 kJ/mole. The heat of combustion of C5H12 is -3534 kJ/mole. What is the heat of formation of C5H12?
C5H12(l) + 8 O2(g) –> 5 CO2(g) + 6 H2O(l)
a. -7220 b. -152 c. -108 d. +108 e. +152
23. Using the following information calculate the heat of formation of N2H4.
N2H4(l) + O2(g) –> N2(g) + 2 H2O(l)Ho = -622.4 kJ
Hof H2O(l) = -285.9 kJ/mole
a. +98.6 b. +90.4 c. +70.6 d. +50.6 e. +33.5
24. Using the following information calculate the heat of formation of Fe2O3.
Fe2O3(s) + 3 H2(g) –> 2 Fe(s) + 3 H2O(l) Ho = -35.5 kJ
Hof H2O(l) = -285.9 kJ/mole
a. -893.2 b. -822.2 c. -464.4 d. -393.4 e. -250.4
25. Using the following information calculate the heat of formation of CCl4.
CH4(g) + 4 Cl2(g) –> CCl4(g) + 4 HCl(g) Ho = -402 kJ
Hof CH4(g) = -74.85 kJ/mole; Hof HCl(g) = -92.30 kJ/mole
a. -132 b. -108 c. -54.0 d. +54.0 e. +132
26. The heat of formation of PCl3(g) is -287.0 kJ/mole. What is the heat of reaction for the following process?
2 PCl3(g) –> 2 P(s) + 3 Cl2(g)
a. -612.8 b. -306.4 c. +153.2 d. +306.4 e. + 612.8
27. Given the heat of reaction, Ho = -2029.7 kJ, and the indicated heats of formation, determine the heat of formation of NH4NO3(s) in kJ.
2 Al(s) + 3 NH4NO3(s) –> 3 N2(g) + 6 H2O(g) + Al2O3(s)
Hof H2O(g) = -241.8 kJ; Hof Al2O3(s) = -1675.7 kJ
a. +365.6 b. +298.2 c. -298.2 d. -365.6 e. -442.5
28. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively. Using the data for the following combustion reaction, calculate the heat of formation of C3H8(g).
C3H8(g) + 5 O2(g) –> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Ho = -2221.6 kJ
a. -143.3 b. -103.6 c. 20.4 d. 185.4 e. 212.2
29. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively. Using the data for the following combustion reaction, calculate the heat of formation of C3H4(g).
C3H4(g) + 4 O2(g) –> 3 CO2(g) + 2 H2O(l) Ho = -1939.1 kJ
a. -143.3 b. -103.8 c. 20.4 d. 185.4 e. 212.2
30. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: 3 NO2(g) + H2O(l) –> 2 HNO3(l) + NO(g)
NH4NO3(s) –> N2O(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -125.2 kJ
3 NO(g) –> N2O(g) + NO2(g) Ho/kJ = -155.8 kJ
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1169.2 kJ
NO(g) + 12 O2(g) –> NO2(g) Ho/kJ = -56.6 kJ
a. -124.3 b. -95.6 c. -82.6 d. -71.4 e. -56.2
31. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: B2H6(g) + 6 Cl2(g) –> 2 BCl3(g) + 6 HCl(g)
BCl3(g) + 3 H2O(l) –> H3BO3(g) + 3 HCl(g) Ho/kJ = -112.5
B2H6(g) + 6 H2O(l) –> 2 H3BO3(s) + 6 H2(g) Ho/kJ = -493.4
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) –> HCl(g) Ho/kJ = -92.3
a. +698.2 b. -360.7 c. -545.3 d. -698.2 e. -1376
32. Determine Ho/kJ for the following reaction using the listed enthalpies of reaction: CH4(g) + 1/2 O2(g) –> CO(g) + 2 H2(g)
CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -802 kJ
CH4(g) + CO2(g) –> 2 CO(g) + 2 H2(g) Ho/kJ = +206 kJ
CH4(g) + H2O(g) –> CO(g) + 3 H2(g) Ho/kJ = +247 kJ
a. -25.5 b. -85 c. -92 d. -102 e. -143
33. Calculate the Ho for the following reaction using the listed thermochemical equations: C2H4(g) + H2(g) –> C2H6(g)
C2H4(g) + 3 O2(g) –> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -1410.9 kJ
C2H6(g) + 7/2 O2(g) –> 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Ho/kJ = -1559.8 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8 kJ
a. +178.4 b. +136.9 c. -136.9 d. -178.4 e. -192.4
34. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: 3 NO2(g) + H2O(l) –> 2 HNO3(l) + NO(g)
NH3(g) + HNO3(l) –> NH4NO3(s) Ho/kJ = -145.7
NH4NO3(s) –> N2O(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -125.2
3 NO(g) –> N2O(g) + NO2(g) Ho/kJ = -155.8
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1169.2
NO(g) + 1/2 O2(g) –> NO2(g) Ho/kJ = -56.6
a. -1291.6 b. -805.9 c. -685.9 d. -300.1 e. -70.4
35. Determine Ho/kJ for the following reaction using the listed enthalpies of reaction: N2H4(l) + 2 H2O2(g) –> N2(g) + 4 H2O(l)
N2H4(l) + O2(g) –> N2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -622.3 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8 kJ
H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) Ho/kJ = -187.8 kJ
a. -864.3 b. -818.3 c. -745.6 d. -642.2 e. -604.3
36. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: 2 H2O2(l) 2 H2O(l) + O2(g)
2 H2(g) + O2(g) –> 2 H2O(g) Ho/kJ = -483.6 kJ
H2O(l) –> H2O(g) Ho/kJ = +44.0 kJ
H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) Ho/kJ = -187.6 kJ
a. -208.4 b. -196.4 c. -188.4 d. -176.5 e. -164.2
37. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction:
4 C(s) + 8 H2(g) + 2 O2(g) –> 3 CH4(g) + CO2(g) + 2 H2O(l)
C(s) + 1/2 O2(g) –> CO(g) Ho/kJ = -110.54
CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -282.97
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.85
C(s) + 2 H2(g) –> CH4(g) Ho/kJ = -74.85
a. +1189.76 b. +181.7 c. -181.7 d. -331.6 e. -1189.76
38. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: 4 H2O(g) + 3 Fe(s) –> Fe3O4(s) + 4 H2(g)
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(g) Ho/kJ = -285.83
FeO(s) + 1/2 O2(g) –> Fe3O4(s) Ho/kJ = -302.4
FeO(s) + H2(g) –> Fe(s) + H2O(g) Ho/kJ = -13.8
a. -602.0 b. -391.7 c. +391.7 d. -24.8 e. +24.8
39. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydroxylamine (NH2OH)?
a. NH3(g) + O(g) –> NH2OH(l)
b. ½ N2(g) + 1½ H2(g) + ½ O2(g) –> NH2OH(l)
c. N(g) + 3 H(g) + O(g) –> NH2OH(l)
d. N2(g) + 3 H2O2(l) –> 2 NH2OH(l) + 2 O2(g)
e. NH3(g) + 1/2 O2(g) –> NH2OH(l)
40. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of ethanol (CH3CH2OH)?
a. 2 C(s) + 6 H(g) + O(g) –> CH3CH2OH(l)
b. 2 C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) –> CH3CH2OH(l)
c. CH2 = CH2(g) + H2O(l) –> CH3CH2OH(l)
d. 2 CO(g) + 3 H2(g) –> CH3CH2OH(l) + 1/2 O2(g)
e. 2 CO2(g) + 6 H2(g) –> CH3CH2OH(l) + 3 H2O(l)
41. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydrogen peroxide (H2O2)?
a. 2 H2O(l) –> H2O2(l) + H2(g)
b. H2(g) + O2(g) –> H2O2(l)
c. 2 H(g) + 2 O(g) –> H2O2(l)
d. H2O(l) + 12 O2(g) –> H2O2(l)
e. 2 H(g) + O2(g) –> H2O2(l)
42. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of carbon dioxide (CO2)?
a. 2 CO(g) –> CO2(g) + C(s)
b. CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g)
c. C(s) + O2(g) –> CO2(g)
d. CO(g) + O(g) –> CO2(g)
e. C(s) + 2 O(g) –> CO2(g)
43. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydrogen peroxide (H2O2)?
a. 2 H2O(l) –> H2O2(l) + H2(g)
b. H2(g) + O2(g) –> H2O2(l)
c. 2 H(g) + 2 O(g) –> H2O2(l)
d. H2O(l) + 12 O2(g) –> H2O2(l)
e. 2 H(g) + O2(g) –> H2O2(l)
44. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of ethane (CH3CH3)?
a. CH2=CH2(g) + 2 H2(g) –> CH3CH3(g)
b. 2 CH4(g) –> CH3CH3(g) + H2(g)
c. 2 C(s) + 3 H2(g) –> CH3CH3(g)
d. 2 C(s) + 6 H(g) –> CH3CH3(g)
e. CH-CH(g) + 2 H2O(g) –> CH3CH3(g) + O2(g)
45. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: N2(g) + O2(g) –> 2 NO(g)
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 6 H2O(l) + 4 NO(g) Ho/kJ = -6134
NH3(g) + 3O2(g) –> 2 N2(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -790
a. +177 b. +89 c. -89 d. -177 e. -1403
46. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: CuCl2(s) + Cu(s) –> 2 CuCl(s)
Cu(s) + Cl2(g) –> CuCl2(s) Ho/kJ = -206 kJ
2 Cu(s) + Cl2(g) –> 2 CuCl(s) Ho/kJ = -36 kJ
a. -242 b. -170 c. +121 d. +170 e. +242
47. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: XeF2(s) + F2(g) –> XeF4(s)
Xe(g) + F2(g) –> XeF2(s) Ho/kJ = -164
Xe(g) + 2 F2(g) –> XeF4(s) Ho/kJ = -262
a. -426 b. -213 c. -98 d. +98 e. +426
48. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: N2(g) + ½ O2(g) –> N2O(g)
2 NH3(g) + 3 N2O(g) –> 4 N2(g) + 3 H2O(l) Ho/kJ = -1010 kJ
4 NH3(g) + 3 O2(g) –> 2 N2(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1531 kJ
a. -489 b. -163 c. -81.5 d. +81.5 e. +163
49. Calculate Ho/kJ for the following reaction using the listed standard enthapy of reaction data: (C2H5)2O(l) –> C4H9OH(l)
C4H9OH(l)+6O2(g) –> 4 CO2(g) + 5 H2O(g) Ho/kJ=-2456.1 kJ
(C2H5)2O(l) + 6 O2(g) –> 4 CO2(g) + 5 H2O(g) Ho/kJ = -2510.0 kJ
a. -4966.1 b. -2483.1 c. -53.9 d. +53.9 e. +4966.1
50. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction: P4(s) + 10 Cl2(g) –> 4 PCl5(g)
P4(s) + 6 Cl2(g) –> 4 PCl3(l) Ho/kJ = -1150
PCl3(l) + Cl2(g) –> PCl5(g) Ho/kJ = -111
a. +1261 b. +399 c. -399 d. -1261 e. -1594
51. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction which occurs in a welder’s acetylene torch:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) –> 4 CO2(g) + 2 H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8
2 C(s) + H2(g) –> C2H2(g) Ho/kJ = +226.7
C(s) + O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -393.5
a. -285.8 b. -571.6 c. -1574.0 d. -2145.6 e. -2599.0
52.Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction: C(s) + 2 H2(g) –> CH4(g)
C(s) + O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -393.5
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8
CO2(g) + 2 H2O(l) –> CH4(g) + 2 O2(g) Ho/kJ = +890.3
a. +211.0 b. +74.8 c. -74.8 d. -192.2 e. -211.0
53. Calculate Ho/kJ for the following reaction using the listed standard enthapy of reaction data:
2N2(g) + 5 O2(g) –> 2 N2O5(s)
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) –> 2 HNO3(aq) Ho/kJ = -414.0
N2O5(s) + H2O(l) –> 2 HNO3(aq) Ho/kJ = -86.0
2 H2(g) + O2(g) –> 2 H2O(l) Ho/kJ = -571.6
a. -42.2 b. -71.2 c. -84.4 d. -121.8 e. -243.6
Free Template Blogger collection template Hot Deals BERITA_wongANteng SEO theproperty-developer
1. A calorimeter has a heat capacity of 2.05 kJ/°C. How much heat is released if the temperature change in the calorimeter is 11.6°C?
2. 5 g of copper was heated from 20°C to 80°C. How much energy was used to heat the Cu?
3. 3.00 g of octane was burned in a calorimeter with excess oxygen, the 1000 mL of water in the calorimeter rose from 23.0°C to 57.6°C. Write the thermochemicalequation for octane, representing the molar heat of combustion.
4. 130 grams acetylene (C2H2) can raise 20 liters of water from 200C to 1000C. Calculate enthalpy change of water and state its thermochemical equation if known density of water = 1 gr/ml and heat capacity of water = 1 J/gr.0C.
5. Known the enthalpy change of ethylene and ethane formations in the manner are 51,8 kJ and 64,4 kJ, what heat will be released by ethylene produces ethane?
6. Calculate the standard enthalpy change for magnesium in the solid phase reacts with fluorine in the gas phase to create magnesium fluoride in the solid phase, assuming that 1.00 gram of magnesium gives off 46.22 kJ of heat when it reacts with excess fluorine.
7. Use the standard enthalpies of formation in your text book to determine whether heat is given off or absorbed when limestone (calcium carbonate) is converted to lime (calcium oxide) and carbon dioxide. Write the heat value included.
8. How much heat is given off when 1 mole of nitrogen reacts with 2 moles of oxygen to give 2 moles of nitrogen oxide gas, if for the given balanced reaction is 33.2 kJ/mole of nitrogen oxide?
Multiple Choices
1. A coffee cup calorimeter initially contains 125 g of water, at a temperature of 24.2oC. Ammonium nitrate (NH4NO3, 7.07 g), also at 24.2oC, is added to the water, and the final temperature is 18.3oC. What is the heat of solution of ammonium nitrate in kJ/mol? The specific heat capacity of the solution is 4.18 J/oC g. (Ar N = 14, O = 16, H = 1).
a. 39.5 b. 37.3 c. 34.9 d. 32.2 e. 30.1
2. A 0.0500 L sample of 0.500 M barium nitrate is added to 0.0500 L of 0.500 M magnesium sulfate in a calorimeter whose total heat capacity is 455 J/oK. The temperature increase is 1.43oK. Calculate Ho in kJ for the following reaction.
Ba(NO3)2(aq) + MgSO4(aq) –> BaSO4(s) + Mg(NO3)2(aq)
a. -32.0 b. -30.0 c. -28.0 d. -26.0 e. -24.0
3. The combustion of 0.1584 g of benzoic acid increases the temperature of a bomb calorimeter by 2.54oC. The energy released by combustion of benzoic acid is 26.42 kJ/g. A 0.2130 g sample of vanillin (C8H8O3) is then burned in the same calorimeter. The temperature increases by 3.25oC. What is the energy of combustion (kJ/mole) of vanillin?
a. 3.22 x 103 b. 3.08 x 103 c. 2.74 x 103 d. 3.46 x 103 e. 3.82 x 103
4. When 2.62 g of lactic acid, C3H6O3, is burned in a calorimeter whose heat capacity is 21.7 kJ/oK, the temperature increases by 1.800oK. Calculate the heat of combustion of lactic acid in kJ per mole. (Atomic weights: C = 12, H = 1, O = 16).
a. 3.08 x 103 b. 1.68 x 103 c. 1.54 x 103 d. 1.48 x 103 e. 1.22 x 103
5. A 50.0 g piece of copper at 100oC is put into an insulated vessel containing 250 mL of water at OoC. What will be the final temperature (oC) of the water? The specific heat of water and copper are 4.18 J/goC and 0.385 J/goC respectively.
a. 50.0 b. 7.85 c. 5.62 d. 3.25 e. 1.87
6. The specific heat capacity of graphite is 0.71 J/oC g. How much heat energy (kJ) is required to raise the temperature of 850 g of graphite by 150oC?
a. 99 b. 91 c. 86 d. 75 e. 62
7. When 325 J of heat is added to 23.6 g of octane, C8H18, the temperature increases by 6.20oC. Calculate the molar heat capacity of octane (J/moleoC). (Ar C = 12, H = 1).
a. 288 b. 254 c. 235 d. 195 e. 179
8. A 50.0 g piece of copper at 100oC is put into an insulated vessel containing 250 mL of water at OoC. What will be the final temperature (oC) of the water? The specific heat of water and copper are 4.18 J/goC and 0.385 J/goC respectively.
a. 50.0 b. 7.85 c. 5.62 d. 3.25 e. 1.87
9. The specific heat capacity of graphite is 0.71 J/oC g. How much heat energy (kJ) is required to raise the temperature of 850 g of graphite by 150oC?
a. 99 b. 91 c. 86 d. 75 e . 62
10. When 325 J of heat is added to 23.6 g of octane, C8H18, the temperature increases by 6.20oC. Calculate the molar heat capacity of octane (J/moleoC). (Ar C=12, H = 1).
a. 288 b. 254 c. 235 d. 195 e. 179
11. The combustion of B2H6 occurs according to the following equation. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 4.00 g of B2H6 reacts. (Ar B = 10.8, O = 16, H = 1).
B2H6(g) + 3 O2(g) –> B2O3(s) + 3 H2O(g)
Ho B2H6(g) = -57.4 kJ/mole;
Ho B2O3(s) = -1273 kJ/mole;
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 1246 b. 1941 c. 522 d. 426 e. 281
12. Oxygen difluoride reacts with water according to the following equation. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 5.00 g of OF2 reacts.(Ar O = 16, F = 19, H = 1).
OF2(g) + H2O(g) –> O2(g) + 2 HF(g)
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
Ho HF(g) = -271.1 kJ/mole
Ho OF2(g) = +17.6 kJ/mole
a. 75.6 b. 62.5 c. 51.8 d. 29.4 e. 12.6
13. Nitroglycerin decomposes via the following process. Given the enthalpies of formation, calculate the energy liberated when 10 g of nitroglycerin is detonated. (Ar C = 12, H = 1, N = 14, O = 16).
4 C3H5(NO3)3(l) –> 6 N2(g) + O2(g) + 12 CO2(g) + 5 H2O(g)
Ho C3H5(NO3)3(l) = -364 kJ/mole
Ho CO2(g) = -393.5 kJ/mole
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 196 b. 49 c. -3383 d. -4475 e. -4825
14. The fat, glyceryl trioleate, is metabolized via the following reaction. Given the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) liberated when 1.00 g of this fat reacts. (Ar C = 12, H = 1, O = 16).
C57H107O6(s) + 80 O2(g) –> 57 CO2(g) + 52 H2O(l)
Ho C57H107O6 = -70870 kJ/mole
Ho H2O(l) = -285.8 kJ/mole
Ho CO2(g) = -393.5 kJ/mole
a. 42.6 b. 40.4 c. 37.8 d. 33.4 e. 30.2
15. Using the enthalpies of formation, calculate the energy (kJ) released when 3.00 g of NH3 reacts according to the following equation. (Ar B = 10.8, O = 16, H = 1).
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Ho NH3(g) = -46.1 kJ/mole
Ho NO(g) = +90.2 kJ/mole
Ho H2O(g) = -241.8 kJ/mole
a. 30.8 b. 34.3 c. 37.2 d. 39.9 e. 42.6
16. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(H – F = 565 kJ; O – O = 494 kJ; H – O = 463, O – F = 184).
F2O(g) + H2O(g) –> O2(g) + 2 HF(g)
a. -390 b. -360 c. -330 d. -260 e. -230
17. The enthalpy change for the following reaction is 368 kJ. Calculate the average O – F bond energy.
OF2(g) –> O(g) + 2 F(g)
a. 184 b. 242 c. 368 d. 536 e. 736
18. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(C – H = 414 kJ; F – F = 155 kJ; H – F = 431, C – F = 485).
CH4(g) + 4 F2(g) –> CF4(g) + 4 HF(g)
a. -1678 b. -1598 c. -1542 d. -1422 e. -1388
19. Calculate the Ho for the following reaction using the given bond energies.
(H – Cl = 431 kJ; O – O = 494 kJ; H – O = 463, Cl – Cl = 243).
4 HCl(g) + O2(g) –> 2 H2O(g) + 2 Cl2(g)
a. -169 b. -152 c. -139 d. -120 e. -102
20. The standard enthalpy of formation of propane, C3H8, is -103.6 kJ/mole. Calculate the heat of combustion of one mole of C3H8. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively.
a. 2220 b. 2060.0 c. 1856 d. 1721.2 e. -1939.1
21. The standard enthalpy of formation of methanol, CH3OH, is -238.6 kJ mole. Calculate the heat of combustion of one mole of CH3OH. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively.
a. 1300 b. 1142 c. 976 d. 854 e. 727
22. The heat of formation of CO2(g) is -394 kJ/mole and that of H2O(l) is -286 kJ/mole. The heat of combustion of C5H12 is -3534 kJ/mole. What is the heat of formation of C5H12?
C5H12(l) + 8 O2(g) –> 5 CO2(g) + 6 H2O(l)
a. -7220 b. -152 c. -108 d. +108 e. +152
23. Using the following information calculate the heat of formation of N2H4.
N2H4(l) + O2(g) –> N2(g) + 2 H2O(l)Ho = -622.4 kJ
Hof H2O(l) = -285.9 kJ/mole
a. +98.6 b. +90.4 c. +70.6 d. +50.6 e. +33.5
24. Using the following information calculate the heat of formation of Fe2O3.
Fe2O3(s) + 3 H2(g) –> 2 Fe(s) + 3 H2O(l) Ho = -35.5 kJ
Hof H2O(l) = -285.9 kJ/mole
a. -893.2 b. -822.2 c. -464.4 d. -393.4 e. -250.4
25. Using the following information calculate the heat of formation of CCl4.
CH4(g) + 4 Cl2(g) –> CCl4(g) + 4 HCl(g) Ho = -402 kJ
Hof CH4(g) = -74.85 kJ/mole; Hof HCl(g) = -92.30 kJ/mole
a. -132 b. -108 c. -54.0 d. +54.0 e. +132
26. The heat of formation of PCl3(g) is -287.0 kJ/mole. What is the heat of reaction for the following process?
2 PCl3(g) –> 2 P(s) + 3 Cl2(g)
a. -612.8 b. -306.4 c. +153.2 d. +306.4 e. + 612.8
27. Given the heat of reaction, Ho = -2029.7 kJ, and the indicated heats of formation, determine the heat of formation of NH4NO3(s) in kJ.
2 Al(s) + 3 NH4NO3(s) –> 3 N2(g) + 6 H2O(g) + Al2O3(s)
Hof H2O(g) = -241.8 kJ; Hof Al2O3(s) = -1675.7 kJ
a. +365.6 b. +298.2 c. -298.2 d. -365.6 e. -442.5
28. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively. Using the data for the following combustion reaction, calculate the heat of formation of C3H8(g).
C3H8(g) + 5 O2(g) –> 3 CO2(g) + 4 H2O(l) Ho = -2221.6 kJ
a. -143.3 b. -103.6 c. 20.4 d. 185.4 e. 212.2
29. The heats of formation of CO2(g) and H2O(l) are -394 kJ/mole and -285.8 kJ/mole respectively. Using the data for the following combustion reaction, calculate the heat of formation of C3H4(g).
C3H4(g) + 4 O2(g) –> 3 CO2(g) + 2 H2O(l) Ho = -1939.1 kJ
a. -143.3 b. -103.8 c. 20.4 d. 185.4 e. 212.2
30. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: 3 NO2(g) + H2O(l) –> 2 HNO3(l) + NO(g)
NH4NO3(s) –> N2O(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -125.2 kJ
3 NO(g) –> N2O(g) + NO2(g) Ho/kJ = -155.8 kJ
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1169.2 kJ
NO(g) + 12 O2(g) –> NO2(g) Ho/kJ = -56.6 kJ
a. -124.3 b. -95.6 c. -82.6 d. -71.4 e. -56.2
31. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: B2H6(g) + 6 Cl2(g) –> 2 BCl3(g) + 6 HCl(g)
BCl3(g) + 3 H2O(l) –> H3BO3(g) + 3 HCl(g) Ho/kJ = -112.5
B2H6(g) + 6 H2O(l) –> 2 H3BO3(s) + 6 H2(g) Ho/kJ = -493.4
1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) –> HCl(g) Ho/kJ = -92.3
a. +698.2 b. -360.7 c. -545.3 d. -698.2 e. -1376
32. Determine Ho/kJ for the following reaction using the listed enthalpies of reaction: CH4(g) + 1/2 O2(g) –> CO(g) + 2 H2(g)
CH4(g) + 2 O2(g) –> CO2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -802 kJ
CH4(g) + CO2(g) –> 2 CO(g) + 2 H2(g) Ho/kJ = +206 kJ
CH4(g) + H2O(g) –> CO(g) + 3 H2(g) Ho/kJ = +247 kJ
a. -25.5 b. -85 c. -92 d. -102 e. -143
33. Calculate the Ho for the following reaction using the listed thermochemical equations: C2H4(g) + H2(g) –> C2H6(g)
C2H4(g) + 3 O2(g) –> 2 CO2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -1410.9 kJ
C2H6(g) + 7/2 O2(g) –> 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Ho/kJ = -1559.8 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8 kJ
a. +178.4 b. +136.9 c. -136.9 d. -178.4 e. -192.4
34. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: 3 NO2(g) + H2O(l) –> 2 HNO3(l) + NO(g)
NH3(g) + HNO3(l) –> NH4NO3(s) Ho/kJ = -145.7
NH4NO3(s) –> N2O(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -125.2
3 NO(g) –> N2O(g) + NO2(g) Ho/kJ = -155.8
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 4 NO(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1169.2
NO(g) + 1/2 O2(g) –> NO2(g) Ho/kJ = -56.6
a. -1291.6 b. -805.9 c. -685.9 d. -300.1 e. -70.4
35. Determine Ho/kJ for the following reaction using the listed enthalpies of reaction: N2H4(l) + 2 H2O2(g) –> N2(g) + 4 H2O(l)
N2H4(l) + O2(g) –> N2(g) + 2 H2O(l) Ho/kJ = -622.3 kJ
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8 kJ
H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) Ho/kJ = -187.8 kJ
a. -864.3 b. -818.3 c. -745.6 d. -642.2 e. -604.3
36. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: 2 H2O2(l) 2 H2O(l) + O2(g)
2 H2(g) + O2(g) –> 2 H2O(g) Ho/kJ = -483.6 kJ
H2O(l) –> H2O(g) Ho/kJ = +44.0 kJ
H2(g) + O2(g) –> H2O2(l) Ho/kJ = -187.6 kJ
a. -208.4 b. -196.4 c. -188.4 d. -176.5 e. -164.2
37. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction:
4 C(s) + 8 H2(g) + 2 O2(g) –> 3 CH4(g) + CO2(g) + 2 H2O(l)
C(s) + 1/2 O2(g) –> CO(g) Ho/kJ = -110.54
CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -282.97
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.85
C(s) + 2 H2(g) –> CH4(g) Ho/kJ = -74.85
a. +1189.76 b. +181.7 c. -181.7 d. -331.6 e. -1189.76
38. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: 4 H2O(g) + 3 Fe(s) –> Fe3O4(s) + 4 H2(g)
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(g) Ho/kJ = -285.83
FeO(s) + 1/2 O2(g) –> Fe3O4(s) Ho/kJ = -302.4
FeO(s) + H2(g) –> Fe(s) + H2O(g) Ho/kJ = -13.8
a. -602.0 b. -391.7 c. +391.7 d. -24.8 e. +24.8
39. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydroxylamine (NH2OH)?
a. NH3(g) + O(g) –> NH2OH(l)
b. ½ N2(g) + 1½ H2(g) + ½ O2(g) –> NH2OH(l)
c. N(g) + 3 H(g) + O(g) –> NH2OH(l)
d. N2(g) + 3 H2O2(l) –> 2 NH2OH(l) + 2 O2(g)
e. NH3(g) + 1/2 O2(g) –> NH2OH(l)
40. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of ethanol (CH3CH2OH)?
a. 2 C(s) + 6 H(g) + O(g) –> CH3CH2OH(l)
b. 2 C(s) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) –> CH3CH2OH(l)
c. CH2 = CH2(g) + H2O(l) –> CH3CH2OH(l)
d. 2 CO(g) + 3 H2(g) –> CH3CH2OH(l) + 1/2 O2(g)
e. 2 CO2(g) + 6 H2(g) –> CH3CH2OH(l) + 3 H2O(l)
41. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydrogen peroxide (H2O2)?
a. 2 H2O(l) –> H2O2(l) + H2(g)
b. H2(g) + O2(g) –> H2O2(l)
c. 2 H(g) + 2 O(g) –> H2O2(l)
d. H2O(l) + 12 O2(g) –> H2O2(l)
e. 2 H(g) + O2(g) –> H2O2(l)
42. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of carbon dioxide (CO2)?
a. 2 CO(g) –> CO2(g) + C(s)
b. CO(g) + 1/2 O2(g) –> CO2(g)
c. C(s) + O2(g) –> CO2(g)
d. CO(g) + O(g) –> CO2(g)
e. C(s) + 2 O(g) –> CO2(g)
43. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of hydrogen peroxide (H2O2)?
a. 2 H2O(l) –> H2O2(l) + H2(g)
b. H2(g) + O2(g) –> H2O2(l)
c. 2 H(g) + 2 O(g) –> H2O2(l)
d. H2O(l) + 12 O2(g) –> H2O2(l)
e. 2 H(g) + O2(g) –> H2O2(l)
44. Which of the following equations represents a reaction that provides the heat of formation of ethane (CH3CH3)?
a. CH2=CH2(g) + 2 H2(g) –> CH3CH3(g)
b. 2 CH4(g) –> CH3CH3(g) + H2(g)
c. 2 C(s) + 3 H2(g) –> CH3CH3(g)
d. 2 C(s) + 6 H(g) –> CH3CH3(g)
e. CH-CH(g) + 2 H2O(g) –> CH3CH3(g) + O2(g)
45. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: N2(g) + O2(g) –> 2 NO(g)
4 NH3(g) + 5 O2(g) –> 6 H2O(l) + 4 NO(g) Ho/kJ = -6134
NH3(g) + 3O2(g) –> 2 N2(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -790
a. +177 b. +89 c. -89 d. -177 e. -1403
46. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: CuCl2(s) + Cu(s) –> 2 CuCl(s)
Cu(s) + Cl2(g) –> CuCl2(s) Ho/kJ = -206 kJ
2 Cu(s) + Cl2(g) –> 2 CuCl(s) Ho/kJ = -36 kJ
a. -242 b. -170 c. +121 d. +170 e. +242
47. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction (kJ) at 298 K for the reaction: XeF2(s) + F2(g) –> XeF4(s)
Xe(g) + F2(g) –> XeF2(s) Ho/kJ = -164
Xe(g) + 2 F2(g) –> XeF4(s) Ho/kJ = -262
a. -426 b. -213 c. -98 d. +98 e. +426
48. Calculate the value of Ho/kJ for the following reaction using the listed thermochemical equations: N2(g) + ½ O2(g) –> N2O(g)
2 NH3(g) + 3 N2O(g) –> 4 N2(g) + 3 H2O(l) Ho/kJ = -1010 kJ
4 NH3(g) + 3 O2(g) –> 2 N2(g) + 6 H2O(l) Ho/kJ = -1531 kJ
a. -489 b. -163 c. -81.5 d. +81.5 e. +163
49. Calculate Ho/kJ for the following reaction using the listed standard enthapy of reaction data: (C2H5)2O(l) –> C4H9OH(l)
C4H9OH(l)+6O2(g) –> 4 CO2(g) + 5 H2O(g) Ho/kJ=-2456.1 kJ
(C2H5)2O(l) + 6 O2(g) –> 4 CO2(g) + 5 H2O(g) Ho/kJ = -2510.0 kJ
a. -4966.1 b. -2483.1 c. -53.9 d. +53.9 e. +4966.1
50. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction: P4(s) + 10 Cl2(g) –> 4 PCl5(g)
P4(s) + 6 Cl2(g) –> 4 PCl3(l) Ho/kJ = -1150
PCl3(l) + Cl2(g) –> PCl5(g) Ho/kJ = -111
a. +1261 b. +399 c. -399 d. -1261 e. -1594
51. Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction which occurs in a welder’s acetylene torch:
2 C2H2(g) + 5 O2(g) –> 4 CO2(g) + 2 H2O(l)
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8
2 C(s) + H2(g) –> C2H2(g) Ho/kJ = +226.7
C(s) + O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -393.5
a. -285.8 b. -571.6 c. -1574.0 d. -2145.6 e. -2599.0
52.Given the following equations and Ho values, determine the heat of reaction at 298 K for the reaction: C(s) + 2 H2(g) –> CH4(g)
C(s) + O2(g) –> CO2(g) Ho/kJ = -393.5
H2(g) + 1/2 O2(g) –> H2O(l) Ho/kJ = -285.8
CO2(g) + 2 H2O(l) –> CH4(g) + 2 O2(g) Ho/kJ = +890.3
a. +211.0 b. +74.8 c. -74.8 d. -192.2 e. -211.0
53. Calculate Ho/kJ for the following reaction using the listed standard enthapy of reaction data:
2N2(g) + 5 O2(g) –> 2 N2O5(s)
N2(g) + 3 O2(g) + H2(g) –> 2 HNO3(aq) Ho/kJ = -414.0
N2O5(s) + H2O(l) –> 2 HNO3(aq) Ho/kJ = -86.0
2 H2(g) + O2(g) –> 2 H2O(l) Ho/kJ = -571.6
a. -42.2 b. -71.2 c. -84.4 d. -121.8 e. -243.6
Free Template Blogger collection template Hot Deals BERITA_wongANteng SEO theproperty-developer
 |
